专升本的物理化学都考什么

admin 2024-02-06 04:28:23 7 0

大家好，感谢邀请，今天来为大家分享一下专升本的物理化学都考什么的问题，以及和物理化学专升本理念的一些困惑，大家要是还不太明白的话，也没有关系，因为接下来将为大家分享，希望可以帮助到大家，解决大家的问题，下面就开始吧！

一、杭州师范大学专升本专业介绍:应用化学

【专升本快速报名和免费咨询：】杭州师范大学专升本专业介绍：应用化学已经公布，从培养目标、专业特色、主要课程及就业去向几个方面分别做了详细的讲解，详情如下：

杭州师范大学专升本专业介绍：应用化学

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专业优势：应用化学专业始建于1994年，2001年开始本科招生，2008年成为杭州市首批重中之重学科，2009年被列为杭州市首批特色专业，2010年被列为校质量工程省级重点专业培育，是杭州师范大学优先发展的特色专业和学科之一。

本专业办学定位为：坚持循序渐进、协调发展的原则，将化学化工基础与新兴技术应用于精细化学品合成和化学工业分析等相关行业，在"坚持为事、为学先为人;教师治学严谨、充满爱心;学生尊师守纪、明礼诚信"办学理念的指导下，适应目前产业结构优化、建设绿色、生态浙江对应用化学人才的需求。专业始终把主动适应浙江省经济建设和社会发展作为办学宗旨，为浙江省发展输送复合型中高端人才作为人才培养目标。目前已形成了本科和材料与化工一级学科硕士培养体系。

秉承专业建设是适应社会经济发展需求和满足学生就业需要的办学宗旨，本专业以生为本、强化创新、综合培养、追求卓越的理念，重视学生综合知识应用能力和创新实践能力的培养，形成了"三模块—三层次—一平台"的实验教学体系和校企协同培养机制下，"产学研"融合"三层次"应用型人才培养模式。突出精细化学品合成和工业产品分析，强化理工学科交叉、理论应用融合，致力于建设特色鲜明，以学生就业为导向，立足服务地方经济建设的应用化学专业。学生在浙江省大学生化工设计竞赛及全国大学生化工设计竞赛、浙江省化学学科竞赛中均获优异成绩。近三年平均就业率为97.53%。

本专业立足宽泛的知识体系构建，突出应用，积极向社会输送复合型中高端人才。自专业开办以来，累计培养学生1000余人，涌现出了杭州解百、杭州大厦董事长童民强，教育部"长江学者"祝介平，超威集团董事长周明明，国家"杰青"获得者陈耀峰等优秀校友。

核心课程：高等数学、无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、结构化学、化工原理及相关实验课程等。

就业方向：本专业培养的学生就业面比较宽泛，可以到教育研究机构从事科研和管理工作，也可以到环保、商品检验、医药、精细化工厂等生产、技术、行政部门或厂矿企业从事应用研究、科技开发、生产技术和管理工作，还可以申请或报考国内外知名院校的硕士、博士研究生。

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二、专升本的物理化学都考什么

各学校物理化学考查内容大同小异，基本情况如下：

5、对应状态原理及普遍化压缩因子图

4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程

5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓

9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓

10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓

11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应

12、稳流过程的热力学之一定律及其应用

6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算

10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式

2、理想气体化学反应的标准平衡常数

4、其它因素对理想气体化学平衡的影响

压力对于平衡转化率的影响；惰性组分对平衡转化率的影响；反应物的摩

4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图

5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图

6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气-液平衡相图

7、二组分固态不互溶系统液-固平街相图

8、二组分固态互溶系统液-固平衡相图

9、生成化合物的二组分凝聚系统相图

1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律

1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度

2、能级分布的微态数及系统的总微态数

6、系统的热力学能与配分函数的关系

7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系

9、其它热力学函数与配分函数的关系

10、理想气体反应的标准平衡常数

1、化学反应的反应速率及速率方程

10、高分子化合物溶液的渗透压和粘度

掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（道尔顿分压定律、阿马加分容定律）。了解实际气体的状态方程（范德华方程）。了解实际气体的液化和临界性质。了解对应状态原理与压缩因子图。

明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热、变化过程等。掌握热力学之一定律和内能的概念。熟知功与热正负号和取号惯例。明确准静态过程与可逆过程的意义及特征。明确U及H都是状态函数，以及状态函数的特性。较熟练地应用热力学之一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的ΔU、ΔH、Q和W。能熟练应用生成热、燃烧热计算反应热。会应用盖斯定律和基尔霍夫定律进行一系列计算。了解卡诺循环的意义。

明确热力学第二定律的意义及其与卡诺定理的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。注意在导出熵函数的过程中，公式推导的逻辑推理。熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义，明确其在特殊条件下的物理意义和如何利用它们判别过程变化的方向和平衡条件。较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式和克老修斯-克拉贝龙方程式。掌握熵的统计意义。了解热力学第三定律，明确规定熵的意义、计算及其应用。

熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。掌握理想溶液定义、实质和通性。掌握拉乌尔定律和亨利定律。了解逸度和活度的概念，了解如何利用牛顿图求气体的逸度系数。明确偏摩尔量和化学势的意义。掌握表示溶液中各组分化学势的 *** 。了解稀溶液依数性公式推导和分配定律公式的推导和热力学处理溶液问题的一般 *** 。

掌握反应等温式的应用。掌握均相和多相反应的平衡常数表示法。理解ΔrGm0的意义，由ΔrGm0估计反应的可能性。熟悉KP0、KP、KX、KC的意义、单位及其关系。了解平衡常数与温度、压力关系和惰性气体对平衡组成的影响，并掌握其计算 *** 。能根据标准热力学函数的数据计算平衡常数。了解同时平衡、反应耦合、近似计算等处理 *** 。

掌握相、组分数和自由度的定义。了解相律的推导过程及其在相图中的应用。掌握杠杆规则在相图中的应用。在双液系中以完全互溶的双液系为重点掌握P-X图和T-X图。在二组分液—固体系中，以简单共熔物的相图为重点，掌握相图的绘制及其应用。对三组分体系，了解水盐体系相图的应用，了解相图在萃取过程中的应用。

掌握电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系。了解离子独立移动定律及电导测定的一些应用。熟悉迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系。掌握电解质的离子平均活度系数的意义及其计算 *** 。了解电解质溶液理论（主要是离子氛的概念），并会使用德拜-休克尔极限公式。掌握电动势与ΔrGm的关系，熟悉电极电势的符号惯例。熟悉标准电极电势及其应用（包括氧化能力的估计，平衡常数的计算等）。对于所给的电池能熟练、正确地写出电极反应和电池反应并能计算其电动势。明确温度对电动势的影响及ΔrHm和ΔrSm的计算。了解分解电压的意义。了解产生极化作用的原因。

了解用 *** 概然分布的微观状态数代替整个体系的微观状态数的原因。明确配分函数定义及其物理意义。了解定位体系与非定位体系的热力学函数的差别。了解平动、转动、振动配分函数及其对热力学函数的贡献。

掌握表面吉布斯函数、表面张力的概念，了解表面张力与温度的关系。掌握弯曲表面的附加压力产生的原因及其与曲率半径的关系，会使用杨—拉普拉斯公式进行简单计算。了解弯曲表面上的蒸气压，学会使用Kelvin公式。理解吉布斯吸附等温式及各项的物理意义，并能进行简单的计算。了解表面活性物质结构特性、表面活性剂的分类及其应用。了解液—固界面的铺展与润湿现象。理解气—固表面的吸附本质、吸附等温线的主要类型和吸附热力学。

掌握等容反应速率的表示法、基元反应、反应级数、反应分子数等基本概念。掌握具有简单级数的反应的速率方程和特征，并能够由实验数据确定简单反应的级数。对三种典型的复杂反应（对峙反应、平行反应和连串反应），掌握其各自的特点，并能对其中比较简单的反应能写出反应速率与浓度关系的微分式。明确温度、活化能对反应速率的影响，理解阿仑尼乌斯经验式中各项的含义，计算Ea、A、k等物理量。掌握链反应的特点。掌握稳态近似法、平衡态法和速控步骤法等近似处理 *** 。理解碰撞理论和过渡状态理论。了解溶液中反应的特点和溶剂、电解质对反应速率的影响。了解催化反应的特点和常见催化反应的类型。了解光化学反应的特点。

掌握胶体分散体系的动力性质、光学性质、电学性质等方面的特点，能利用这些特点对胶体粒子大小、带电情况等方面分析并能应用于实践。了解溶胶稳定性特点及电解质对溶胶稳定性的影响，能判断电解质聚沉能力的大小。了解乳状液的种类、乳化剂的作用及在工业和日常生活中的应用。了解大分子溶液与溶胶的异同点。了解唐南平衡。

《物理化学》上、下册（第四版），天津大学物理化学教研室所编，高等教育出版社，2001年。