“大学升级气体”是一个很多人感兴趣的问题。接下来，小编将通过本文为大家整理的资料，带领大家对这个问题有更深入的了解。
一、公共化学考试有填空题吗？
每所大学都不一样，以云南为例，2020年云南专升本共化学考试采用闭卷、笔答的方式进行，满分150分。单选题约占30%、填空题约占20%的20%、简答题或判断题约占20%、计算题约占30%。
公共化学(无机化学和分析化学)考试大纲
1、本课程的基本考试内容和要求
1.了解气体和溶液的基本概念，牢固掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律及其应用，掌握溶液浓度表达 *** ，了解稀溶液的依数及其应用。
2.可以运用化学热力学的基础知识来解释无机化学的一些现象。了解热力学能、焓、熵和吉布斯自由能的概念，了解热力学之一、二、三定律的基本内容，掌握化学反应标准摩尔焓变的计算 *** ，掌握化学反应标准摩尔吉布斯自由能变的计算 *** ，判断化学反应的方向，了解温度对吉布斯自由能变的影响。
3.了解经验平衡常数与标准平衡常数的区别，掌握不同类型反应的标准平衡常数表达式的写作和应用，掌握标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系，判断化学平衡的运动，掌握化学平衡的定量计算。
4.学习解离平衡和沉淀溶解平衡的原理和知识。了解酸碱质子理论与水的解离平衡，熟悉共轭酸碱之间的关系，掌握弱电解质弱酸、弱碱（含一元、二元）解离平衡的计算，了解同离子效应的作用，掌握缓冲溶液的原理，缓冲溶液pH的计算、选择和准备，了解沉淀溶解平衡的特点，掌握溶解积规则的应用和计算，分步沉淀、溶解和转化的原理。
5.学习氧化还原反应。掌握氧化还原反应的基本概念，掌握离子电子法平衡氧化还原反应方程，了解电极电势的概念，掌握原电池符号的表示，原电池中半反应和总反应的书写，可以用能斯特方程计算，掌握电极电势的应用，了解原电池电势与吉布斯自由能变的关系，了解元素电势图及其应用。
6.掌握配合物的组成和命名，可以利用配合物的积累稳定常数来判断配合物的稳定性，熟悉影响配位平衡的因素及相关计算，了解螯合物的一般性质（不测试配合物的价格健康理论）。
7.学习定量分析的基础知识。了解定量分析的任务和一般步骤，熟悉误差的来源和分类，减少系统误差和意外误差，掌握有效数字的操作和使用，掌握可疑值的选择（Q检验法）。掌握滴定分析的基本概念化学测量点、指示剂、终点等，掌握标准溶液浓度的表达 *** ，掌握标准溶液的准备和校准，可以计算滴定分析的结果。
8.了解酸碱指示剂在酸碱滴定法中的变色原理和范围，掌握强酸（碱）滴定、一元弱酸（碱）滴定、多元酸（碱）滴定曲线绘制、酸碱指示剂选择，熟悉影响突破范围的因素，掌握酸碱滴定的可行性判断。
9.了解EDTA在配位滴定法中的解离平衡，以及EDTA形成的配合物的特性，掌握金属指示剂的变色原理，指示剂的封闭和僵化，熟悉提高配位滴定选择性的 *** 。
10.了解氧化还原滴定常用的滴定 *** ：高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法的基本原理。
考试采用闭卷、笔答的方式。
第四部分解离平衡和沉淀溶解平衡约30分
定量分析第七部分的基础知识约为15分
南京大学《无机与分析化学》编写组:《无机与分析化学》(第四版)，2010年高等教育出版社版。
二、物理化学考什么？
各学校物理化学考试内容相似，基本情况如下：
5、相应的状态原理和普遍化压缩因子图
4、热容、恒容变温、恒压变温
5、焦耳实验，理想气体的热力学能
9、化学计量、反应进度和标准摩尔反应焓
10、标准摩尔反应焓由标准摩尔产生和标准摩尔燃烧焓计算
11、节流膨胀和焦耳-汤姆逊效应
12、热力学之一定律及其在稳流过程中的应用
6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算
10、吉布斯-亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系
2、理想气体化学反应的标准平衡常数
4、其他因素对理想气体化学平衡的影响
压力对平衡转化率的影响；惰性成分对平衡转化率的影响；反应物的摩擦
4、气-液平衡相图二组分理想液体混合物
5、气-液平衡相图二组分真实液体混合物
6、二组分液体部分互溶系统和完全不互溶系统的气液平衡相图
7、固态不互溶系统液的二组分-固平街相图
8、固态互溶系统液-固平衡相图
9、生成化合物的二组分凝聚系统相图
1、法拉第定律中电解质溶液的导电机理
1、粒子各运动形式的能级和能级的简并度
2、能级分布的微态数和系统的总微态数
6、系统的热力学能与分配函数之间的关系
7、摩尔定容热容与配分函数之间的关系
9、其他热力学函数与配分函数的关系
10、理想气体反应的标准平衡常数
1、化学反应的反应速率和速率方程
10、聚合物化合物溶液的渗透压和粘度
掌握理想气体状态方程和混合气体的性质(道尔顿分压定律和阿马加分容定律)。了解实际气体状态方程(范德华方程)。了解实际气体的状态方程(范德华方程)。了解实际气体的液化和临界性质。了解相应的状态原理和压缩因子图。
明确一些热力学的基本概念，如系统、环境、状态、工作、热、变化过程等。掌握热力学之一定律和内能的概念。熟悉功、热正负号和取号的惯例。明确准静态过程和可逆过程的意义和特征。很明显，U和H是状态函数，以及状态函数的特性。在等温、等压、绝热等过程中，理想气体的计算更熟练地运用热力学之一定律ΔU、ΔH、Q和W。能熟练运用生成热、燃烧热计算反应热。一系列计算将应用盖斯定律和基尔霍夫定律。了解卡诺循环的意义。
明确热力学第二定律的意义及其与卡诺定理的联系。了解克劳修斯不等式的重要性。在导出熵函数的过程中，注意公式推导的逻辑推理。记住热力学函数U、H、S、F、G的定义明确了它们在特殊条件下的物理意义，以及如何利用它们来判断过程变化的方向和平衡。熟练运用吉布斯-亥姆霍兹公式和克老修斯-克拉贝龙方程式。掌握熵的统计意义。了解热力学第三定律，明确熵的意义、计算及其应用。
熟悉溶液浓度的各种表达 *** 及其相互关系。掌握理想溶液的定义、本质和通性。掌握拉乌尔和亨利的定律。了解逸度和活度的概念，了解如何利用牛顿图求气体的逸度系数。明确偏摩尔量和化学势的意义。掌握表示溶液中各组分化学势的 *** 。了解稀溶液依数公式的推导和分配定律公式的推导以及热力学处理溶液问题的一般 *** 。
掌握等温反应的应用。平衡常数表示法掌握均相和多相反应。理解Δrgm0的意义，由Δrgm0估计反应的可能性。熟悉KP0、KP、KX、KC的意义、单位及其关系。了解平衡常数与温度、压力关系和惰性气体对平衡组成的影响，并掌握其计算 *** 。平衡常数可以根据标准热力学函数的数据计算。了解同时平衡、反应耦合、近似计算等处理 *** 。
掌握相、组分和自由度的定义。了解相律的推导过程及其在相图中的应用。掌握相图中杠杆规则的应用。P-X图和T-X图是双液系中完全互溶的双液系的重点。在二组分液固体系中，以简单共熔物相图为重点，掌握相图的绘制及其应用。了解水盐系统相图的应用，了解相图在提取过程中的应用。
掌握电导率、摩尔电导率及其与溶液浓度的关系。了解离子独立移动定律和电导测定的一些应用。熟悉迁移数与摩尔电导率和离子迁移率的关系。掌握电解质离子平均活度系数的意义及其计算 *** 。了解电解质溶液理论(主要是离子氛围的概念)，并使用德拜-休克尔极限公式。掌握电势和Δ熟悉电极电势符号惯例的RGM关系。熟悉标准电极电势及其应用（包括氧化能力估计、平衡常数计算等）。能熟练、正确地写出电极反应和电池反应，并能计算其电势。明确温度对电势的影响及ΔrHm和Δ计算r *** 。了解分解电压的意义。了解极化的原因。
了解为什么用 *** 大分布的微状态数代替整个系统的微状态数。明确分配函数的定义及其物理意义。了解定位系统与非定位系统热力学函数的区别。了解平动、旋转、振动分配函数及其对热力学函数的贡献。
掌握表面吉布斯函数、表面张力的概念，了解表面张力与温度的关系。杨拉普拉斯公式将用于简单计算弯曲表面附加压力的原因及其与曲率半径的关系。了解弯曲表面的蒸汽压力，学会使用Kelvin公式。了解吉布斯吸附等温和各种物理意义，并能进行简单的计算。了解表面活性物质的结构特性、表面活性剂的分类及应用。了解液体固体界面的铺设和润湿。了解气固表面的吸附性质、吸附等温线的主要类型和吸附热力学。
掌握等容反应速率、基元反应、反应级数、反应分子数等基本概念。掌握具有简单级数反应的速率方程和特征，并能通过实验数据确定简单反应的级数。掌握三种典型的复杂反应（对抗反应、平行反应和连续反应）的特点，并写出反应速率和浓度关系的微分类。明确温度和活化能对反应速率的影响，理解阿仑尼乌斯经验式的含义，计算Ea、A、k等物理量。掌握链反应的特点。掌握稳态近似法、平衡态法、速控步骤法等近似处理 *** 。理解碰撞理论和过渡状态理论。了解溶液中反应的特性以及溶剂和电解质对反应速率的影响。了解催化反应的特点和常见催化反应的类型。了解光化学反应的特点。
掌握胶体分散系统的动力性质、光学性质、电学性质等特点，可以利用这些特点分析胶体颗粒的大小和带电情况，并应用于实践。了解溶胶的稳定性特性和电解质对溶胶稳定性的影响，可以判断电解质的聚沉能力。了解乳液的类型、乳化剂的作用以及在工业和日常生活中的应用。了解大分子溶液与溶胶的异同。了解唐南平衡。
2001年，天津大学物理化学教研室编制的《物理化学》上下卷(第四版)，高等教育出版社。
三、煤化工技术能专升本吗？
煤化工是指煤转化为气体、液体、固体燃料和化学品的过程。主要包括煤气化、液化、干馏、焦油加工、电石乙炔化工等。煤化学加工工艺。
煤中有机质的化学结构以芳香族的稠环为核心，由桥键连接，具有各种官能组的大分子结构。通过热加工和催化加工，煤可以转化为各种燃料和化工产品。
全球煤化工始于18世纪下半叶，19世纪形成了完整的煤化工体系。20世纪，许多以农林产品为原料的有机化学品大多改为以煤为原料生产，煤化工已成为化工的重要组成部分。
第二次世界大战后，石化发展迅速，许多化学品的生产从煤转向石油和天然气，削弱了煤化工在化工中的地位。进入21世纪后，随着全球石油市场的动荡和石油价格的上涨，煤炭作为一种储量巨大、可能取代石油的资源，越来越受到重视。
煤中有机质的化学结构以芳香族的稠环为核心，由桥键连接，具有各种官能组的大分子结构。通过热加工和催化加工，煤可以转化为各种燃料和化工产品。
世界上生产的煤主要用作电站和工业锅炉燃料；煤化工占一定比例，主要用于煤焦化和气化。20世纪80年代，世界焦炭年产量约340mt，煤焦油年产量约16mt(从中提取的萘约1mt)。
煤焦油加工产品广泛应用于制造塑料、染料、香料、农药、医药、溶剂、防腐剂、胶粘剂、橡胶、碳制品等。世界合成氨总产量1981年95.3Mt，主要来自石油和天然气。以煤为原料生产的氨只占10%左右；自煤合成甲醇的比例也很小，仅占甲醇总产量的1%左右。
好了，文章到此结束，希望对大家有所帮助。
