大家好,今天小编来为大家解答以下的问题，关于无机分析化学专升本考试题，专升本公共化学考试有填空题吗这个很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
一、专升本公共化学考试有填空题吗
每个大学的不一样，以云南为例，2020年云南专升本共化学考试采用闭卷、笔答的方式进行，满分150分。考试题型有单选题约占30%、填空题约占20%、简答题或判断题约占20%、计算题约占30%。
公共化学(无机及分析化学)考试大纲
一、本课程的基本考试内容和要求
1.了解气体和溶液的基本概念，牢固掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律及其应用，掌握溶液的浓度表示法，理解稀溶液的依数性及其应用。
2.能应用化学热力学基础知识解释无机化学的一些现象。了解热力学能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数的概念，理解热力学之一、二、三定律的基本内容，掌握化学反应的标准摩尔焓变的各种计算 *** ，掌握化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变的计算 *** ，会用吉布斯自由能变判断化学反应的方向，并了解温度对吉布斯自由能变的影响。
3.了解经验平衡常数、标准平衡常数之间的区别，掌握不同类型反应的标准平衡常数表达式的书写及应用，掌握标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系，并能判断化学平衡的移动，掌握有关化学平衡的定量计算。
4.学习解离平衡与沉淀溶解平衡的原理与知识。了解酸碱质子理论和水的解离平衡，熟悉共轭酸碱对的关系，掌握弱电解质弱酸、弱碱(含一元和二元)解离平衡的计算，理解同离子效应的作用，掌握缓冲溶液的原理，缓冲溶液pH的计算、选择和配制，了解沉淀溶解平衡的特点，掌握溶度积规则的应用和计算，分步沉淀的原理，沉淀的溶解与转化。
5.学习氧化还原反应。掌握氧化还原反应的基本概念，掌握用离子电子法配平氧化还原反应方程，理解电极电势概念，掌握原电池符号的表示、原电池中半反应和总反应的书写，能用能斯特方程进行相关计算，掌握电极电势的应用，了解原电池电动势与吉布斯自由能变的关系，了解元素电势图及其应用。
6.掌握配合物的组成、命名，能利用配合物的积累稳定常数进行配合物稳定性的判断，熟悉影响配位平衡的因素及有关计算，了解螯合物的一般性质(配合物的价健理论不考)。
7.学习定量分析的基本知识。了解定量分析的任务和一般步骤，熟悉误差的来源和分类以及系统误差和偶然误差的减免 *** ，掌握有效数字的运算和使用，掌握可疑值的取舍(Q检验法)。掌握滴定分析的基本概念化学计量点、指示剂、终点等，掌握标准溶液浓度的表示 *** ，掌握标准溶液的配制、标定，能对滴定分析的结果进行计算。
8.了解酸碱滴定法中酸碱指示剂的变色原理以及变色范围，掌握强酸(碱)的滴定，一元弱酸(碱)的滴定，多元酸(碱)的滴定曲线的绘制、酸碱指示剂的选择，熟悉影响突跃范围的因素，掌握酸碱滴定的可行性的判断。
9.了解配位滴定法中EDTA的解离平衡及EDTA形成的配合物的特点以及酸效应和配位效应，掌握金属指示剂的变色原理，指示剂的封闭和僵化现象，熟悉提高配位滴定选择性的 *** 。
10.了解氧化还原滴定法常用的滴定 *** ：高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法的基本原理。
考试采用闭卷、笔答的考试方式。
第四部分解离平衡与沉淀溶解平衡约30分
第七部分定量分析的基本知识约15分
南京大学《无机及分析化学》编写组：《无机及分析化学》(第四版)，高等教育出版社2010年版。
二、专升本的物理化学都考什么
各学校物理化学考查内容大同小异，基本情况如下：
5、对应状态原理及普遍化压缩因子图
4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程
5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓
9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓
10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应
12、稳流过程的热力学之一定律及其应用
6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算
10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式
2、理想气体化学反应的标准平衡常数
4、其它因素对理想气体化学平衡的影响
压力对于平衡转化率的影响；惰性组分对平衡转化率的影响；反应物的摩
4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图
5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图
6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气-液平衡相图
7、二组分固态不互溶系统液-固平街相图
8、二组分固态互溶系统液-固平衡相图
9、生成化合物的二组分凝聚系统相图
1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律
1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度
2、能级分布的微态数及系统的总微态数
6、系统的热力学能与配分函数的关系
7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系
9、其它热力学函数与配分函数的关系
10、理想气体反应的标准平衡常数
1、化学反应的反应速率及速率方程
10、高分子化合物溶液的渗透压和粘度
掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（道尔顿分压定律、阿马加分容定律）。了解实际气体的状态方程（范德华方程）。了解实际气体的液化和临界性质。了解对应状态原理与压缩因子图。
明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热、变化过程等。掌握热力学之一定律和内能的概念。熟知功与热正负号和取号惯例。明确准静态过程与可逆过程的意义及特征。明确U及H都是状态函数，以及状态函数的特性。较熟练地应用热力学之一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的ΔU、ΔH、Q和W。能熟练应用生成热、燃烧热计算反应热。会应用盖斯定律和基尔霍夫定律进行一系列计算。了解卡诺循环的意义。
明确热力学第二定律的意义及其与卡诺定理的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。注意在导出熵函数的过程中，公式推导的逻辑推理。熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义，明确其在特殊条件下的物理意义和如何利用它们判别过程变化的方向和平衡条件。较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式和克老修斯-克拉贝龙方程式。掌握熵的统计意义。了解热力学第三定律，明确规定熵的意义、计算及其应用。
熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。掌握理想溶液定义、实质和通性。掌握拉乌尔定律和亨利定律。了解逸度和活度的概念，了解如何利用牛顿图求气体的逸度系数。明确偏摩尔量和化学势的意义。掌握表示溶液中各组分化学势的 *** 。了解稀溶液依数性公式推导和分配定律公式的推导和热力学处理溶液问题的一般 *** 。
掌握反应等温式的应用。掌握均相和多相反应的平衡常数表示法。理解ΔrGm0的意义，由ΔrGm0估计反应的可能性。熟悉KP0、KP、KX、KC的意义、单位及其关系。了解平衡常数与温度、压力关系和惰性气体对平衡组成的影响，并掌握其计算 *** 。能根据标准热力学函数的数据计算平衡常数。了解同时平衡、反应耦合、近似计算等处理 *** 。
掌握相、组分数和自由度的定义。了解相律的推导过程及其在相图中的应用。掌握杠杆规则在相图中的应用。在双液系中以完全互溶的双液系为重点掌握P-X图和T-X图。在二组分液—固体系中，以简单共熔物的相图为重点，掌握相图的绘制及其应用。对三组分体系，了解水盐体系相图的应用，了解相图在萃取过程中的应用。
掌握电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系。了解离子独立移动定律及电导测定的一些应用。熟悉迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系。掌握电解质的离子平均活度系数的意义及其计算 *** 。了解电解质溶液理论（主要是离子氛的概念），并会使用德拜-休克尔极限公式。掌握电动势与ΔrGm的关系，熟悉电极电势的符号惯例。熟悉标准电极电势及其应用（包括氧化能力的估计，平衡常数的计算等）。对于所给的电池能熟练、正确地写出电极反应和电池反应并能计算其电动势。明确温度对电动势的影响及ΔrHm和ΔrSm的计算。了解分解电压的意义。了解产生极化作用的原因。
了解用 *** 概然分布的微观状态数代替整个体系的微观状态数的原因。明确配分函数定义及其物理意义。了解定位体系与非定位体系的热力学函数的差别。了解平动、转动、振动配分函数及其对热力学函数的贡献。
掌握表面吉布斯函数、表面张力的概念，了解表面张力与温度的关系。掌握弯曲表面的附加压力产生的原因及其与曲率半径的关系，会使用杨—拉普拉斯公式进行简单计算。了解弯曲表面上的蒸气压，学会使用Kelvin公式。理解吉布斯吸附等温式及各项的物理意义，并能进行简单的计算。了解表面活性物质结构特性、表面活性剂的分类及其应用。了解液—固界面的铺展与润湿现象。理解气—固表面的吸附本质、吸附等温线的主要类型和吸附热力学。
掌握等容反应速率的表示法、基元反应、反应级数、反应分子数等基本概念。掌握具有简单级数的反应的速率方程和特征，并能够由实验数据确定简单反应的级数。对三种典型的复杂反应（对峙反应、平行反应和连串反应），掌握其各自的特点，并能对其中比较简单的反应能写出反应速率与浓度关系的微分式。明确温度、活化能对反应速率的影响，理解阿仑尼乌斯经验式中各项的含义，计算Ea、A、k等物理量。掌握链反应的特点。掌握稳态近似法、平衡态法和速控步骤法等近似处理 *** 。理解碰撞理论和过渡状态理论。了解溶液中反应的特点和溶剂、电解质对反应速率的影响。了解催化反应的特点和常见催化反应的类型。了解光化学反应的特点。
掌握胶体分散体系的动力性质、光学性质、电学性质等方面的特点，能利用这些特点对胶体粒子大小、带电情况等方面分析并能应用于实践。了解溶胶稳定性特点及电解质对溶胶稳定性的影响，能判断电解质聚沉能力的大小。了解乳状液的种类、乳化剂的作用及在工业和日常生活中的应用。了解大分子溶液与溶胶的异同点。了解唐南平衡。
《物理化学》上、下册（第四版），天津大学物理化学教研室所编，高等教育出版社，2001年。
三、2019年福建专升本生物类公共基础课无机与分析化学考试大纲
福建省专升本考试生物类公共基础课考试大纲
无机与分析化学是介绍整个化学领域和定量分析基本概念、基本理论、基本知识的一门学科，是生物类专业重要的专业基础课。通过考试使考生能够较好地、系统地掌握四大化学平衡，物质结构等化学基本理论和基础知识。通过考试，使学生能较熟练地掌握定量分析的误差及分析结果数据处理与主要定量分析法。
1、了解分散系的分类，掌握物质的量的浓度、质量摩尔浓度、质量分数等概念；
2、理解几种浓度表示法间的换算，掌握有关溶液配制的计算。
1、了解溶液的蒸气压、沸点、凝固点概念，渗透作用和渗透压；
2、掌握稀溶液依数性与其浓度的关系，并能进行有关计算，能运用稀溶液性质解释动植物的有关生理现象。
1、了解胶体分散系的特点及溶胶的胶团结构；
2、掌握溶胶的稳定性因素和聚沉 *** 。
理解掌握平衡常数、平衡常数的意义及影响平衡移动的因素；
1、了解：①水的电离和溶液的酸碱性的pH标度；②一元弱酸、弱碱部分解离、多元弱酸的分步解离特点及弱酸弱碱溶液的pH值的计算公式及应用范围；③盐类水解的本质。
2、掌握：①一元弱酸、一元弱碱溶液的pH值的计算和多元弱酸溶液pH值的计算；②定性判断各种盐溶液的酸碱性；③影响盐类水解的因素。
2、掌握缓冲作用原理、缓冲溶液pH值的计算、缓冲溶液的选择和配制；
1、掌握溶度积概念及其表达式、溶度积规则；
2、理解沉淀生成和溶解的条件，能运用溶度积进行有关计算。
1、了解氧化还原反应的本质、氧化作用、还原作用、氧化剂、还原剂的概念及氧化数的确定 *** ；
2、了解氧化数法和离子电子法配平氧化还原方程式的一般步骤；
3、掌握运用上述 *** 配平氧化还原方程式
1、了解能斯特方程，能正确书写能斯特方程；
2、掌握电极电势的概念及其影响因素，能熟练运 1 2 3
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